Question

在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達平衡時（　�。�

• A、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• B、c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）
• C、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• D、c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，溶度積的表達式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-），溶度積K是溫度的常數(shù)，只與溫度有關，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故B正確；
C、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故C錯誤；
D、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查的是濃度對溶解平衡的影響．關鍵要注意溶度積是溫度的常數(shù)，不隨著其它量變化．