物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是

A．1 mol氯氣 B．44 g二氧化碳

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下17 g氨氣 D．0℃、2×105 Pa時(shí)2 g氫氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程一定釋放出能量的是（ ）

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是：

類別

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生理鹽水

明礬

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用離子反應(yīng)式表達(dá)合理的是

A．Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．用稀鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的CaCO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．在醋酸溶液加入幾滴澄清石灰水：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．天然氣作為燃料氣 B．食醋除去水垢

C．干冰可以人工降雨 D．漂白粉漂白紡織物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．2 mol C B．1 molA、2molB和1molHe

C．1 molA和 1 molC D．3 molA、2 molB和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amolC；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；

③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；

⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；

⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘；

⑦用純堿溶液洗滌餐具；

⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；

⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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