Question

2．（1）①實驗室常用MnO₂制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若反應中消耗的MnO₂為87g，則被氧化的HCl為73g．
②下列收集Cl₂的方法正確的是C（填字母）

③用如圖裝置進行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是濃硫酸．

（2）ClO₂是公認的最安全的消毒劑，現在可以用如下反應制備ClO₂，
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄═1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，配平該反應，并用單線橋法表示電子轉移情況．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①實驗室常用MnO₂制備Cl₂，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂完全反應，根據n=$\frac{m}{M}$計算87g的MnO₂的物質的量，求被氧化的HCl；
②氯氣易溶于水，與水反應且比空氣大且密度有毒，所以收集Cl₂用向上排空氣法，并有尾處理裝置；
③用如圖裝置進行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說明進入丙中的氣體被干燥；
（2）根據得失電子守恒和物料守恒分析可得：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，單線橋法表示電子轉移情況是；
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體是氯氣，反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

解答 解：（1）①實驗室常用MnO₂制備Cl₂，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂完全反應，MnO₂的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，所以被氧化的鹽酸是2mol，質量為：2mol×36.5g/mol=73g，故答案為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；73；
②氯氣易溶于水，與水反應且比空氣大且密度有毒，所以收集Cl₂用向上排空氣法，并有尾處理裝置，故選C；
③用如圖裝置進行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說明進入丙中的氣體被干燥，故答案為：濃硫酸；

（2）根據得失電子守恒和物料守恒分析可得：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，單線橋法表示電子轉移情況是，故答案為：1、2、1、1、2、2、2；
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體是氯氣，反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

點評 本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算和氯氣性質的實驗等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．