【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________

【答案】 0.448 L Cu2＋：3 mol·L－1 H＋：1 mol·L－1　NO：1 mol·L－1　SO：3 mol·L－1

【解析】溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol，n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

3 8 2 3 2

0.03 0.09 0.03

可知Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過量，則

（1）由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol，V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反應(yīng)，則生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，則剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)后的濃度仍為3mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（ ）
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．
A.①②③⑦
B.①⑤⑥
C.②③④⑦
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　)
①漂白粉�、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c�、轃龎A⑥亞硫酸鈉　⑦膽礬�、嘤不�
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(　　)
①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀　②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD　③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨
A.①③④
B.③⑤
C.②③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示） ．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )。

A. 氫氣還原氧化銅 B. 膽礬失去結(jié)晶水

C. 酸堿中和反應(yīng) D. 氫氣與氧氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 ． 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式： ．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ， 說明理由： ． 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg（保留到整數(shù)）．

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