下列敘述中正確的是    

A.相同條件下,N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D.16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:本題是對物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

選項A、因N2和O3中分子所含有的原子個數(shù)不同,因此“N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)不相等”;

選項B、正確。一個甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)均為10個,因此等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等;

選項C、常溫常壓下28 g CO的物質(zhì)的量為1mol,而在常溫常壓下,22.4 L O2的物質(zhì)的量不為1mol,故選項C說法錯誤;

選項D、16g CH4所含有的質(zhì)子數(shù)為10mol,18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)為11mol,二者所含的質(zhì)子數(shù)不相等。

考點:化學(xué)計量的綜合應(yīng)用

點評:對化學(xué)計量的考查,首先需掌握有關(guān)化學(xué)計量計算的基本公式。如:    

1、對于粒子數(shù)目的計算,實際上是算“物質(zhì)的量”,物質(zhì)的量相等,其粒子數(shù)目必定相等。

2、對于粒子中質(zhì)子數(shù)的計算:“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)”,一個粒子的總質(zhì)子數(shù)等于所有原子的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))之和。如CH4的質(zhì)子數(shù)=6×1﹢1×4=10.

 

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