下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是

A．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強

B．相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C．同溫度、同物質(zhì)的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D．碳酸氫鈉一定條件下可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉

 

D

【解析】

試題分析：A、對碳酸鹽，正鹽的穩(wěn)定性強于酸式鹽，正確；B、溫度相同時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，正確；C、溫度和濃度都相同時，碳酸鈉溶液水解程度大，堿性強，正確；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入過量的CO2可以生成碳酸氫鈉，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

將下列有機物進行系統(tǒng)命名

① ____________________② ____________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市南開區(qū)高三二模試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

A B C D

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(4分)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))

序號

物質(zhì)

除雜試劑

（1）

CO2（HCl）

 

（2）

Fe2O3（Al2O3）

 

（3）

NaCl溶液（MgCl2）

 

（4）

NO氣體（NO2）

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所給粒子間的數(shù)量滿足2：1關系的是

A．氧化鈉中的氧離子和鈉離子

B．二氧化硅中的硅原子和氧原子

C．過氧化鈉中的鈉離子和過氧根離子

D．碳酸溶液中的氫離子和碳酸根離子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白食品

B．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

C．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

D．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示反應。

 

試寫出：

⑴ 化合物的結(jié)構簡式：

A____________ B___________ D____________

⑵反應類型：

A→E：______________ A→F ：______________

⑶化學方程式：A→E__________ ； A→F_______________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物命名正確的是

A． 1，3，4-三甲苯

B． 2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-3-丁炔

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（4）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。為了將Mn2+降到1.0×10－9mol/L，則c(Na2S)至少是 mol/L。

 

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