能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是    

A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O
D．鐵釘投入稀鹽酸中：Fe +2H＋= Fe2＋+H2↑

BD

解析試題分析：A、不滿足電荷守恒，即沒(méi)配平，故錯(cuò)誤；C、應(yīng)為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O；故選BD。
考點(diǎn)：離子方程式的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸正確CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
D．過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

（1）原溶液中一定含有                   ，一定不含有             ；
（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為                                    ；
（3）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽(yáng)離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－ B．Cl－、Ag+、NO3－、K+ 
C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－  D．K+、Cl－、Na+、SO42－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 

A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O 
B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 
C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I(xiàn)2
C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋ BaSO4
D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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