18．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，當陽極上收集到22.4L（標準狀況）氣體時，陰極才開始產生氣體．則原溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�
A．2.0 mol/LB．1.5 mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

分析 石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，陽極上收集到22.4L（標準狀況）氣體時，陰極才開始產生氣體，則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，結合電子守恒及硫酸根離子守恒來解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，陽極上收集到22.4L（標準狀況）氣體時，陰極才開始產生氣體，則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=1mol，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，陽極轉移電子4mol，陰極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，此時轉移4mol電子，銅離子放電完畢，所以銅離子的物質的量是2mol，CuSO4濃度是2mol/L，根據(jù)硫酸根守恒，所以K2SO4的濃度是0.5mol/L，鉀離子濃度是1.0mol/L．
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學方程式不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．
反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：D．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是C．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B、平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一，C10H14的同分異構體甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一個苯環(huán)，側鏈均為烷基）的同分異構體中：
（1）苯環(huán)上只有一個烴基的同分異構體有4種；
（2）苯環(huán)上只有二個烴基的同分異構體有9種；
（3）苯環(huán)上只有四個烴基的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化．
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒容密閉容器中，如圖1變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P1、P2（P1＞P2）下達到平衡，請畫出N2的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強下的曲線要有相應的標識）

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