科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請(qǐng)回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號(hào))

（3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 (填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫(xiě)出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)

（5） 液態(tài)A類(lèi)似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:

①F的化學(xué)式為 ；

②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫的水溶液稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等。

某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，測(cè)定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用。

Ⅰ．測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是_______（填序號(hào)）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、_________（填名稱(chēng)）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，

①完成反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②該小組一共進(jìn)行了四次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.02

20.00

24.98

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________。

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B．將H2O2溶液稀釋成250．00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線

C．終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì)

（5）上述測(cè)定原理，H2O2體現(xiàn)__________性；

（6）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的應(yīng)用

（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

雙氧水（mL）

0.5

0.4

0.6

0.5

pH

11

11

11

10

反應(yīng)時(shí)間

3

3

3

3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)； 猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應(yīng)； 猜想3：…

（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？ （填“是”或“否”）。若不正確，理由是

（用離子方程式表示）。

（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

（6）（4分）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程： 、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為l：l：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，則該溶液的pH為l

D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開(kāi)展了如下探究性學(xué)習(xí)。

I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：

金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：

（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：

【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；

猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；

猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。

（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①_________；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是______________________。

【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…

（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體。

（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到_____ mL氣體�！緦�(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．

（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是________（填字母序號(hào)）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為_(kāi)_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：

①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強(qiáng)酸；

③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案