Question

下列離子方程式不正確的是（     ）

A．向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：2Ba^2＋＋NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2—＋4OH^－== Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

C．用侯氏制堿法制得NaHCO₃     Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

D．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑ 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣（即n(Fe²⁺）：n（Cl₂）≤2/3)）時，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故A正確；B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀；C、候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉，析出的晶體為NaHCO₃，受熱分解后為Na­₂CO₃，故C正確；D、Na₂O₂固體投入水中后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分O_­2^2-氧化為O_­2部分，還原為OH^-中的O，而H₂O則完全生成OH^－，故反方程式為：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=2¹⁸OH^－＋2OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑，故D錯誤。

考點(diǎn)：離子方程式的書寫；氧化性還原性的比較；侯氏制堿法。