U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

⑴V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。

⑵U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體    ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

⑶U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明：_______________________________。

⑷YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為：__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________________。

⑴.N≡N；⑵. ；第4周期，第VIII族

⑵.① ③；⑶.CH4；NH3 ；NH3 + H3O+= NH + H2O

⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2+ + 2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ ；SO2


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
（1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號表示）．
（2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HCl＞CH4
HCl＞CH4
（用分子式回答）．
（3）寫出化合物W2Y的電子式：
．
（4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同時，反應產(chǎn)物不同．
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應過程分步寫出反應的離子方程式：
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
、
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）列舉由Z元素形成單質的一種用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽離子的檢驗方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質與水在一定條件下反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質和ZO反應的熱化學方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）
NH3
NH3
，用一個離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質也是一種金屬，該單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為
N≡N
N≡N
；Y W的電子式為
；
（2）按順序寫出U、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O
；
V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（3）將ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相    關    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質是空氣的主要成分之一，且化學性質相當穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質是最強的氧化劑
Z Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結構相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結構的分子．請寫出符合下列條件的物質的結構簡式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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同步練習冊答案