Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(    )。

A．4mol濃鹽酸與足量MnO2充分反應生成Cl2分子1NA

B．在25℃ 101kPa中，44.8 L14CO2中碳元素含有中子數(shù)16 NA

C．已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe，當生成168g Fe時轉移的電子數(shù)是6NA

D．某中子數(shù)為18的34X2-微粒共1mol，其中共有電子數(shù)為 18NA

Answer 1

D

試題分析：二氧化錳在和在濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，而二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以選項A中實際生成的Cl₂分子小于1N_A，A不正確；B中CO₂的體積不是在標準狀況下，44.8 L¹⁴CO₂的物質的量不是2mol，B不正確；四氧化三鐵中鐵元素的化合價是＋8/3價，則選項C中當生成168g Fe時轉移的電子數(shù)是8N_A，C不正確；D中質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，則該微粒的質子數(shù)是34－18＝16，所以該微粒的電子數(shù)＝16＋2＝18，因此選項D正確，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。