15．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的除雜試劑與分離方法正確的是（　　）
不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C苯（Br2）KOH溶液分液
D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．溴與KOH反應(yīng)后與苯分層；
D．苯酚與溴水反應(yīng)，且溴易溶于苯．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，則分離方法應(yīng)為分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，則除雜后會(huì)引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．溴與KOH反應(yīng)后與苯分層，分離方法為分液，故C正確；
D．苯酚與溴水反應(yīng)，且溴易溶于苯，則除雜后會(huì)引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
B向某紅色溶液中通入SO2氣體紅色褪去SO2具有漂白性
C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色變淺反應(yīng)生成乙烯
D向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，加熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)判斷正確的是（　　）
A．AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
C．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體．1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1〕．則1 mo1H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它電離生成少盆[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一的空間構(gòu)型為正四面體型
（3）某M原子的外圍電子排布式為3S23P5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，N3-的配位數(shù)為6．Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問(wèn)題
（1）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（2）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)有③
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
⑤酯化反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)
（4）寫出A→I的反應(yīng)方程式（只寫①條件下的反應(yīng)）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個(gè)甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，
寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
B．IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價(jià)鍵
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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