【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點(diǎn)燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

【答案】D

【解析】

試題分析：A．理論上任何自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱必須生成液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C．N2（g）和H2（g）的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)生成NH3（g），而熱化學(xué)方程式為2NH3（g）△H表示完全反應(yīng)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、一定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)于變化過(guò)程和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫、同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)，△H一定相同，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B．若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象不正確的是

A. 向100ml0.1mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至過(guò)量

B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固體

C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水

D. 向蒸餾水中通入HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )

A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用木炭除去冰箱中的異味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；

（2）①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D. 平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；

② 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)?/span>___________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________。

II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)?/span>、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

（1）過(guò)濾時(shí)，除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是_____________。

（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）________

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