將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色                   藍(lán)色
下列說法正確的是  ( 　)
A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色
CD
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)色，A不正確。升高溫度反應(yīng)速率都是增大，B不正確。平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此選項(xiàng)C正確。增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)色，D正確。答案選CD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號(hào)填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變。請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知（用E表示）
下列說法正確的是         （填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器
c(CO2)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OCH3)
/mol·L－1
c(H2O)
/mol·L－1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
1.0×10－4
v (正)＝v (逆)
容器II
2.0×10－2
1.0×10－2
1.0×10－4
2.0×10－4
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol

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