16．已知C4H10的同分異構(gòu)體有2種，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體，可以看成羥基取代烴分子中的一個氫原子，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷的等效氫原子的數(shù)目．

解答 解：C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體，醇可以看成羥基取代烴分子中的一個氫原子，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷的等效氫原子的數(shù)目，因CH3-CH2-CH2-CH3、都有兩種等效氫原子，所以C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目是4種，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意對于一元取代利用等效氫解答比較解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
Ⅰ．化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．
Ⅱ．①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是HF分子間含有氫鍵．HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，則該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知甲苯（）的一氯取代物有4種，則甲苯與氫氣加成后產(chǎn)物的一氯取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．3種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
（2）③④⑤三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C（用元素符號表示，下同），③④⑤三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1 ）如表：
電離能
元素代號		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中，最可能處于同一族的是R和U（填元素代號）．
②若T元素為第二周期元素．M是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、M形成的化合物為BCl3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．C3H6O2屬于酯時有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物G的分子式為C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則G 的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3•Mg （OH）2•5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下方案：

方案I  取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復(fù)使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣．
（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收．
方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g
（4）下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是E．
（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；本實(shí)驗至少需要稱量4次．
（6）有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？錯誤（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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