（2分）已知強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為—57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H＝–57.3 kJ·mol－1
中和熱是指以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)，稀酸與稀堿中和所放出的能量，故熱化學(xué)方程式為：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H＝–57.3 kJ·mol－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，
達(dá)到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是
A．氖氣B．氯化鈉C．二氧化碳D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是______；紅磷的穩(wěn)定性比白磷____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
測得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①當(dāng)壓強為P1，溫度為100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ
350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是[　 ]
A．放熱反應(yīng)發(fā)生時都不必加熱
B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化
C．一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．對電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是             
A．NH3和H2OB．CH4和Br2
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

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