11.下列化合物中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是( 。
A.FeCl3B.FeSC.CuSD.CuCl2

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價金屬生成高價金屬氯化物;S具有弱氧化性,與變價金屬生成低價金屬硫化物,以此來解答.

解答 解:A.Fe與氯氣加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,故A不選;
B.Fe與S加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS,故B不選;
C.Cu與S加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S,故C選;
D.Cu與氯氣加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2,故D不選;
故選C.

點評 本題考查金屬的性質(zhì),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是(  )
A.生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體,CO32-的水解程度變小
C.在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KI固體,平衡不移動
D.對一個可逆反應(yīng)來說,吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.20℃、1大氣壓下,lgH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,測得放出142.9kJ的熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-149.2 kJ/molB.H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=+285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,已知:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).則此反應(yīng)為( 。
A.A+3B=2CB.3A+B=2CC.A+B=CD.2A+3B=2C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.按要求填空:
(1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④Na2SO4固體;⑤CaO.其中屬于混合物的是②(填序號,下同),屬于堿性氧化物的是⑤;寫出Na2SO4在水溶液中的電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
(2)如圖裝置中儀器①的名稱是冷凝管,水流的方向是從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入.
(3)實驗室常用KSCN溶液(填試劑)檢驗Fe3+的存在,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.
(4)19g MgCl2中Mg2+的物質(zhì)的量是0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在pH=1的溶液中,下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.S2-、Na+、SO42-、K+B.K+、SO32-、Na+、S2-
C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語錯誤的是( 。
A.氨分子的結(jié)構(gòu)式:B.氮氣的結(jié)構(gòu)式:
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氨分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
(2)二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)KI淀粉溶液中加入稀硝酸,變藍(lán):6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
(4)鋁片投入熱的硫酸中,有臭雞蛋氣味的氣體放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO43+3H2S↑+12H2O
(5)Cu與濃硫酸共熱時,溶液常常發(fā)黑,主要是由于發(fā)生了副反應(yīng)生成CuS,寫出該副反應(yīng):4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-.現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2
(1)當(dāng)a=0.15時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)當(dāng)a=0.45時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)若溶液中Br-有一半被氧化時,c(Br-):c(Cl-):c(Fe3+)=1:2:1.

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