Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實驗①和②的目的是 。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。

（4）實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實驗結論是 。

Answer 1

【答案】（1）催化劑降低了反應所需的活化能 （2）H2O2 H++H （3）探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率

【解析】（1）催化劑能夠加快化學反應速率是因為催化劑能夠降低反應所需要的活化能。（2）H2O2能夠發(fā)生電離:H2O2 H++H,溶液顯酸性。（3）實驗①和②中反應物的濃度不同,是為了探究濃度對反應速率的影響。由于通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解,因此需要向反應物中加入等量同種催化劑或采取其他合理措施。（4）由于實驗⑤產生氧氣的速率最快,實驗④產生氧氣的速率最慢,說明堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率。