【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)

1)電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_______________NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)______________,電池中若消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),b電極周圍產(chǎn)生____mol氣體。

2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其負(fù)極反應(yīng)式為________________

【答案】 O2+4H++4e-═2H2O Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 0.1 CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

【解析】(1)氫氧燃料電池中,正極上放電的是氧氣,在酸性電解質(zhì)環(huán)境下,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O;電解苦鹵水(Cl-、Br-、Na+、Mg2+)時(shí),還原性:Br-Cl-,陽(yáng)極a上溴離子首先放電生成溴,溴蒸氣與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol,則反應(yīng)的氫氣為0.1mol,氧氣為0.05mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,b電極上氫離子放電生成氫氣,根據(jù)電子守恒,生成的氫氣為0.1mol,故答案為:O2+4H++4e-═2H2O;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;0.1;

(2)燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下,甲醇在負(fù)極生成碳酸根離子,其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物遺傳信息的攜帶者和生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者分別是( )

①核酸 ②核糖核酸 ③脫氧核糖核酸 ④蛋白質(zhì) ⑤脂質(zhì) ⑥糖類

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H6O2

B. 反應(yīng)中,1mol雙酚A 最多消耗2molBr2

C. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

D. 反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),試填出:x A+y Bz C

(1)A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z關(guān)系是________;

(2)C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng),則平衡必定是向_____方向移動(dòng);

(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A______(填狀態(tài));

(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)= a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A)= 1.2a L。

試回答:

(1)AX的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

(2)A、BX的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(“<”“>”“=”)

(3)打開K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2﹣1),則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(
A.其最高正價(jià)為+3價(jià)
B.其最低負(fù)價(jià)可能為﹣1價(jià)
C.氫化物溶于水,水溶液一定顯酸性
D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽,這是用交叉分類法分類的

C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量

D.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說(shuō)法合理的是( )

A. 電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極

C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5 - xe- =V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。XZ位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半,YZ、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

1XW4的空間構(gòu)型為____,HWO的結(jié)構(gòu)式為____,Z在元素周期表中的位置是____

(2)①X、YZ、W原子半徑由大到小依次是____(填元素符號(hào))。

XZ、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。(填化學(xué)式)。

3W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái),用化學(xué)方程式解釋____________________。

(4)①家用管道通的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,寫出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

5NW3是黃色油狀液體,無(wú)漂白性,在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________

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