17．在下列水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2Na+H2O═2NaOH+H2
C．2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2D．Na+Cl2═2NaCl

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)變化中一定有舊鍵斷裂和新鍵形成，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；
B．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故B錯誤；
C．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故C正確；
D．沒有極性鍵、非極性鍵的形成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)變化，明確常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵，熟悉判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一氯甲烷的生產(chǎn)方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產(chǎn)物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇?xì)怏w和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應(yīng)生成一氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質(zhì)如下：
名稱 熔點 沸點 溶解性
 一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產(chǎn)品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是b（填正確答案標(biāo)號）．
a．立即補(bǔ)加    b．冷卻后補(bǔ)加    c．不需補(bǔ)加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產(chǎn)物CCl4與水混合后用分液漏斗分離，CCl4從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質(zhì)，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產(chǎn)率下降
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW•h=3.6×l06J，電子電量為1.6×10 -19C，NA為6.02×l023mol-l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為溫度計、圓底燒瓶．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．1L1 mol•L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬晶體中，自由電子與金屬陽離子間的作用力最弱的是（　�。�
A．NaB．KC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．鹵代烴中鹵原子的檢驗：先加NaOH溶液，加熱，冷卻后加AgNO3溶液
B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗氣
C．碳原子數(shù)小于10，且一氯代物只有一種的烷烴有3種
D．可用水鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
A．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
B．第2周期第ⅣA族元素的原子，核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)興趣小組對某工廠排放的廢水取樣檢測得知廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-B．K+、NO3-、SO42-C．Na+、Fe3+、Cl-D．Na+、CO32-、SO42-

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