Question

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液加水稀釋，c（H⁺）：c（SO₃^2-）的值逐漸減小
• B． pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1
• C． pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
• D． 把0.2mol•L^-1醋酸與0.1mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．Na₂SO₃溶液水解呈堿性，加水稀釋，c（H⁺）增大，c（SO₃^2-）減�。�
B．碳酸溶液抑制水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；
C．兩溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂SO₃溶液水解呈堿性，加水稀釋后溶液中c（H⁺）增大，而c（SO₃^2-）減小，c（H⁺）：c（SO₃^2-）的值逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-8 mol•L^-1，所以水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-8mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．