精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．在恒容密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A．1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
B．H2、I2、HI的濃度相等
C．混合氣體的質量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、1個I-I鍵斷裂相當于形成2個H-I鍵，同時有2個H-I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故A正確；
B、H2、I2、HI的濃度相等，并不是不變，故B錯誤；
C、混合氣體的質量始終不改變，所以不一定平衡，故C錯誤；
D、混合氣體密度始終不改變，所以不一定平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高氯酸銨為“神舟八號”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學式為NH4ClO4，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．高氯酸銨為離子化合物
B．高氯酸銨中只含有離子鍵
C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵
D．高氯酸銨中陰、陽離子的個數比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．
資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常溫常壓下是一種紅棕色的氣體．銅可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．（僅寫化學式不必計算質量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為21.00mL；
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產中常常依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液；
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑；
③用濃度為0.0500mol/L的I2標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現象是錐形瓶中的溶液由無色變成藍色且30秒內不恢復原色；
④重復滴定3次，數據記錄于下表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質的量濃度為（保留4位小數）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在產品中的質量百分數是（保留1位小數）90.2%；
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的純度偏高（填偏高、偏低、不變．下同）；若盛放I2標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得大蘇打產品的純度偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．A經下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C10H11O2Cl；D的結構簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結構簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下面是科學家發(fā)現或合成的部分形狀奇特的有機物分子．

根據上述分子的結構，回答下列問題：
（1）上述表示有機物結構的圖形稱為鍵線式，F分子中官能團的名稱是羰基．
（2）上述有機物中，屬于烴的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是BE．
（3）A的分子式為C10H10，C的核磁共振氫譜中共有4個峰．
（4）1 mol D完全燃燒消耗的氧氣在標準狀況下的體積為336L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮咬能夠引起鉛中毒
B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放
C．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
D．淀粉、纖維素，、蛋白質和油脂均屬于天然高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
   X
 Y 
Z  
A．與X在同一周期的另一元素原子只有一種核素
B．Y是一種很活潑的金屬元素
C．Z在空氣中燃燒可生成最高價氧化物
D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案