寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?29 Cu
 

?32Ge（簡(jiǎn)式）
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素原子的核外電子數(shù)，結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；
解答： 解：Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；
Ge為32號(hào)元素，原子核外有32個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d104s24p2；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/LFe2（SO4）3溶液反應(yīng)．
（1）計(jì)算所配制氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計(jì)算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/LFe2（SO4）3溶液多少毫升．
（3）用燒杯中的水來(lái)吸收氨氣，畫(huà)出吸收的裝置圖
 
；
用吸收后的溶液來(lái)配制500mL上述氨水時(shí)還需要用到的儀器有
 
；若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液濃度
 
填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子
B、該元素原子核外有4個(gè)電子層
C、該元素最高正價(jià)為+2
D、該元素原子M能層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol KClO3參加反應(yīng)，生成氣體的體積為44.8L
B、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
C、ClO2是氧化產(chǎn)物，它可用來(lái)凈水，在凈水時(shí)作氧化劑
D、生成1mol ClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
 MFe2Oy下列判斷正確的是（　�。�
A、SO2是該反應(yīng)的催化劑
B、MFe2Ox是還原劑
C、x＞y
D、SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B、Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA
C、104g苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵
D、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問(wèn)題：①將a mol PbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過(guò)程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="v5pf5th" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．水分解時(shí)，斷裂
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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