（10分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：

MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式），被還原的元素是___________（填元素名稱）。

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

（10分）（1）

（2） HCl 錳

（3） 1﹕2

（4）11.2L

【解析】

試題分析：（1）MnO2+ 4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，+4價(jià)Mn的化合價(jià)降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)整體升高2價(jià)，失去2個(gè)電子，所以用雙線橋表示為

；

（2）在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原；

（3）參加反應(yīng)的HCl中只有1/2被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，根據(jù)2HCl～Cl2，所以生成氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，雙線橋的表示

 

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A．c:c=1:2

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

 

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A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA

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