以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯；(8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是


  1. A.
    (3) (4) (5) (8)
  2. B.
    (4) (5) (7) (8)
  3. C.
    (4) (5) (8)
  4. D.
    (3) (4) (5) (7) (8)
C
試題分析：甲烷、苯聚乙烯、環(huán)己烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色。聚乙炔分子中含有碳碳雙鍵、2－丁炔中含有碳碳三鍵、苯乙烯含有碳碳雙鍵既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色。鄰二甲苯只能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，答案選C。
考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該類試題能較全面地考查學(xué)生的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和答題效率。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”．航天器的升空需要推進(jìn)劑，推進(jìn)劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的形態(tài)不同推進(jìn)劑可分為固體推進(jìn)劑和液體推進(jìn)劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成．請回答下列問題：
（1）已知某固體推進(jìn)劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學(xué)式為
 
，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因
 
．
（2）已知某液體推進(jìn)劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物（氫與其他元素形成的二元化合物）且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應(yīng)可放出Q kJ熱量，產(chǎn)物與丙完全相同，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）根據(jù)上述原理，以下物質(zhì)中不可能作為推進(jìn)劑的是
 
．
A．石油產(chǎn)品       B．尿素      C．液氟      D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進(jìn)劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳?xì)怏w被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，則戊的化學(xué)式為
 
．
（5）請您設(shè)計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題 題型：058

連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置

起始時，甲、乙體積均為1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，關(guān)閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)＋200 KJ．5分鐘時甲達(dá)平衡，此時乙容器的體積為0.86 L．請回答以下問題：

(1)

甲中達(dá)到平衡時

A．

甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生

B．

甲中氣體密度保持不變

C．

2v正(A)＝3v逆(D)

D．

甲中氣體壓強保持不變

(2)

若5分鐘時測得甲中A為a mol，則該反應(yīng)從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________(用含a的式子表示)

(3)

甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)

A．

一定向正反應(yīng)方向移動

B．

一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)

C．

逆反應(yīng)速率先增大后減小

D．

逆反應(yīng)速率先減小后增大

(4)

5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)圖乙中t2時引起平衡移動的條件是______，t5時引起平衡移動的條件是_______。（填序號）

A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強

 (3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時間是______。(填序號)：      A．15s-t2時段      B．t3-t4時段      C．t4-t5時段          D．t6以后

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______________________________________________________，

正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為________________。

 

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