Question

8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
• B． Y的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物
• C． Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
• D． 短周期所有元素中，w的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為O元素、W為S元素；X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為$\frac{6+16}{2}$=11，故Z為Na．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，則Y為O元素、W為S元素；X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為$\frac{6+16}{2}$=11，故Z為Na．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜C＜S＜Na，即Y＜X＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故B正確；
C．過氧化氫易分解，但氧元素非金屬性比硫的強(qiáng)，水的穩(wěn)定性比較硫化氫的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．短周期所有元素中，Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與Y、W同主族可以形成兩種常見化合物推斷元素，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．