【題目】原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，

(4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。

【答案】減小??? 它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，原子半徑越小??? 相同??? 增大??? 減弱??? 增強(qiáng)??? 減弱??? 增強(qiáng)???

【解析】

原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，以此解答該題。

(1)原子序數(shù)為11～17號的元素位于第三周期，從左到右，電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，則原子半徑逐漸減��；

(2)各元素原子的電子層數(shù)不變，都是三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)由1-8依次增大；

(3)同周期從左到右金屬性減弱，元素失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；

(4)同周期從左到右元素失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火

⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外

⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)

⑨不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（??? ）

A.5個(gè)?B.6個(gè)?C.7個(gè)?D.8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問題：

(1)乳酸的分子式為_________________________________；

(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(4)乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列做法中存在的安全隱患是什么？

(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，趕緊打開排氣扇________________________________。

(2)大型節(jié)目中，組織學(xué)生手持氫氣球參加慶�；顒�(dòng)____________________________。

(3)露天焚燒垃圾，以減少固體廢棄物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是(　　)

A.用乙烯聚合生產(chǎn)聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.乙醇催化氧化生產(chǎn)乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)

B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)

D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。

(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎䞍r(jià)鐵被 ___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此 時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑�？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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