Question

16．某溫度時(shí)，在2L 容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）判斷：第2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？是，第2min 時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相同．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）圖象分析可知第2min時(shí)，XYZ的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Z的生成速率與Z的消耗速率相等，
故答案為：是；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，主要是概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．