16．某溫度時，在2L 容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）判斷：第2min時，反應是否達到平衡？是，第2min 時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）分析圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，結合反應速率概念計算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反應物和生成物物質的量不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相同．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）圖象分析可知第2min時，XYZ的物質的量不隨時間的變化而變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，Z的生成速率與Z的消耗速率相等，
故答案為：是；相等．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡狀態(tài)判斷，主要是概念的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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6．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離子平衡．六種元素的原子半徑與原序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．與同主族元素的氫化物相比較，R和Y的氫化物最穩(wěn)定
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C．將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發(fā)生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電  池以稀H2SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg-1（結果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）HClO的結構式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2，轉化的化學方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為防止NO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：NO2+G $\stackrel{催化劑}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應式中的G不可能是（　�。�
A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是（　　）
實驗目的實驗操作實驗原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　　）
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　�。�
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁
B．Cl原子最外層有7個電子，而S原子最外層有6個電子
C．HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強

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