Question

【題目】周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素,且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素名稱：

A ，B ，C ，D ，E

（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

② 。

（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： （用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

Answer 1

【答案】（1）A：鉀，B：硫，C：鋁，D：氮，E：碳；

（2）Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；（3）HNO3＞H2CO3

【解析】試題分析：周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，A是K元素；且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，3中最高價(jià)氧化物的水化物中有一種是Al（OH）3、另外另種分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿、那么B是S元素、C是Al元素；D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，D的氣態(tài)氫化物呈堿性，D是N元素；E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E是C元素，

（1）寫出下列元素名稱：A是鉀元素、B是S元素、C是鋁元素、D是氮元素、E是碳元素，答案為：A：鉀，B：硫，C：鋁，D：氮，E：碳；

（2）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O，答案為：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；

（3）氮的非金屬性強(qiáng)于碳，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，答案為：HNO3＞H2CO3。