【題目】在容量瓶上無需有的標記是( )
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大
C.a(chǎn)1不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C與水反應(yīng)可得到B。
請回答下列問題:
(1)寫出B的名稱:_______________________。
(2)在上圖D→C的過程中,Cu在反應(yīng)中________(填“被氧化”或”被還原”)。
(3)在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體、诟稍锏臍溲趸c晶體、壅崽蔷w、芫凭、萋然c溶液、逇溲趸c溶液 ⑦稀鹽酸、嗔蛩徙~溶液
(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是________。
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中滴加稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)進行了如圖1所示的實驗。
(1)通過上述實驗判斷出各物質(zhì):甲________、乙________、丙________、丁________。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗,取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確?________。若正確,請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;若不正確,請說明可能的結(jié)論,并給出進一步驗證的實驗方案(要求:所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用):__________________________________________________。
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【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B. 乙圖表示將0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀鹽酸中的滴定曲線
C. 丙圖為水的電離曲線,從Z點到X點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D. 丁圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時,二者pH的變化
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