【題目】異噁草酮是一種色素抑制類除草劑,它的工業(yè)合成路線如下:
(1)從 A→D 過程中,反應①的目的是____________________。
(2)寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____________________。
①與 A 具有相同的官能團;
②分子中具有兩個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子)。
(3)物質 D與 NaOH 溶液反應的化學方程式為____________________。
(4)由 G 制備異噁草酮的反應中要加入試劑 X(C8H5NOCl2),X 的結構簡式為_______________。
(5)是B的一種重要的同分異構體。請設計合理方案,完成從到的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。
……
提示:① ;②合成過程中無機試劑任選;③合成路線流程圖示例如下:
【答案】
(1)防止A中的的羥基被氧化;
(2);
(3)
(4);
(5)
【解析】
試題分析:(1)A中含有羥基,易被氧化,則進行酯化反應生成酯基可防止氧化,故答案為:防止A中的羥基被氧化;
(2)A具有相同的官能團,應含有-OH和-CHO,分子中具有兩個手性碳原子,說明有2個C原子連接四個不同的原子或原子團,可為,故答案為:;
(3)D含有-COOH,可與NaOH發(fā)生中和反應,含有-Br,在堿性條件下可發(fā)生水解,在堿性條件下反應的方程式為,故答案為:;
(4)由G制備異噁草酮的反應中要加入試劑X(C8H5NOCl2),結合G與異噁草酮的結構可知,X的結構簡式為,故答案為:;
(5)根據題給信息逆推可知:,則可設計合成路線:,故答案為:。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】給出下列氧化還原反應,試回答下列問題。
(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化學反應方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應的物質 。
(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ,氧化產物是 。
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應中Cu3P中的P為負三價)。
該反應中Cu2+表現 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol
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【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示:
下列說法正確的是
A.品紅溶液中同時通入Cl2、SO2,漂白效果會更好
B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C.“無色化合物”分子中,19個碳原子都可能在同一平面上
D.品紅分子結構中,19個碳原子都可能在同一平面上
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。
請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________,該元素的符號是________;
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為____________________,該元素的名稱是________;
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性,并說明理由_____________________________________________________________________。
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【題目】(Ⅰ)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素,該原子的質量數是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第___________周期,___________族,屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。
(2)該原子核內中子數為___________;
(3)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物,請寫出其化學式___________;
(Ⅱ)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________(填化學式)。
(2)10種元素中,原子半徑最小的是___________(填序號)。
(3)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為___________;
(4)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________;
(5)元素⑩的原子序數為___________,其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________;
(6)單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中,所得溶液顏色為___________色。
(Ⅲ)判斷以下敘述正確的是___________
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數相等
B.單質與稀鹽酸反應的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點為HnT>HnR
E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F. Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙
B. 試管B內盛放的液體是NaOH溶液
C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸
D. 反應結束后振蕩試管B,B中液體分為兩層,上層為無色油狀液體
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【題目】觀察下列結構簡式,回答下列問題:
Ⅰ、乙酸的結構簡式為
(1)a、c的名稱是__________、___________。
(2)b與c組成的原子團的名稱是________________。
Ⅱ、
(3)該有機物名稱是__________________________。
(4)此有機物為烯烴加成的產物,則原來烯烴的結構可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(5)根據下列實驗現象確定其結構簡式(要求:每小題只需給出一個答案即可。)
①不能與金屬鈉反應,其結構簡式_____________ ______________。
②能與鈉反應,但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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