Question

現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)

①2FeCl₃+2KI+2FeCl₂+2KI+I₂

②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+MnCl₂+Cl₂↑+8H₂O

(1)若溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)的試劑是：

[　　]

A．Cl2	B．KMnO4
C．FeCl3	D．HCl

(2)在強(qiáng)酸性溶液中，將、Fe²⁺、I^-、Fe³⁺四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I^-剩余，則溶液中一定還有________，一定無(wú)________．

②若溶液中有Fe³⁺剩余，則溶液中可能還有________，一定無(wú)________．

③若溶液中有Fe²⁺剩余，則溶液中可能還有________，一定無(wú)________．

④若溶液中有剩余，則溶液中一定還有________，一定無(wú)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)若要除去I2，而不影響Fe2+，Cl?/SUP>，由前知Fe3+只氧化I?/SUP>，不能氧化Cl?/SUP>，故選C 　　(2)酸性溶液中 　�、買(mǎi)?/SUP>剩余，則可氧化I?/SUP>的、Fe3+不存在，消耗的、Fe3+所得產(chǎn)物Mn2+、Fe2+必存在，I2也必存在． 　　②若Fe3+剩余，則可能是過(guò)量，將I?/SUP>、Fe2+都氧化；也可能是Fe3+過(guò)量，消耗完后，F(xiàn)e3+又將剩余的I?/SUP>氧化，溶液中可能有或Fe2+，一定沒(méi)有I?/SUP>． 　�、廴鬎e2+剩余，則必定消耗完，剩余物質(zhì)也可能有兩種情況：一是與反應(yīng)后的I?/SUP>仍過(guò)量，將Fe3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；一是Fe3+過(guò)量，將I?/SUP>全部氧化為I2．所以可能有Fe3+或I2． 　　　�、苋�剩余，則I?/SUP>、Fe2+必不存在，而I2、Fe3+、Mn2+必存在．

提示：

由可知，氧化性Fe3+>I2；由②知氧化性Cl2>Fe3+；由③知氧化性KMnO4>Cl2．