7．關(guān)于溶液、膠體和濁液三種分散系，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)分AgI膠體和FeCl3溶液
B．靜置片刻后，F(xiàn)e（OH）3膠體中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象
C．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
D．膠體的主要性質(zhì)有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等

分析 A．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；
B．膠體是均一介穩(wěn)分散系；
C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大��；
D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．

解答 解：A．AgI膠體和FeCl3溶液通過光線照射，膠體中出現(xiàn)光亮通路出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故A正確；
B．膠體是均一介穩(wěn)分散系，靜置片刻后，F(xiàn)e（OH）3膠體中不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B錯誤；
C．分散質(zhì)微粒直徑的大小是溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別，故C正確；
D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；
故選B．

點評 本題考查膠體性質(zhì)分析判斷、膠體概念的理解，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．KMnO4以的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加人KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：
合成1：$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分離得A$→_{過氧化苯甲酰}^{NBS}$$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
合成2：$→_{Co（OAc）_{2}}^{O_{2}}$$→_{H+}^{NaCN}$D
合成3：C+D$\stackrel{吡啶}{→}$+HCl

（1）中的官能團有醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；合成3中的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是酚羥基能被氧化．
（4）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有2個苯環(huán)  
②苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫  
③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）已知：
①RCN$→_{Pt}^{H_{2}}$RCH2NH2
②R1COOCl+R2NH2→R1CONHR2+HCl
有機物E（）合成一種抗早產(chǎn)藥的重要中間體．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3Br和為有機原料（無機試劑和反應(yīng)條件任選）合成E的路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅濁液C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．將0.1mol有機化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液甲增大，因為相當(dāng)于電解水；
乙溶液乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水．
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數(shù)式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積V3．
①若實驗結(jié)果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，后同），則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實驗結(jié)果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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