【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛裝0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用 ______ 式滴定管，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ______ 。

②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號

待測溶液的體積/mL

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

3

20.00

0.80

23.20

（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是 ______ 。

（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果 ______ ；

②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果 ______ 。

【答案】1000mL容量瓶 酸式 H++OH-=H2O 80.8% 無影響 偏低

【解析】

1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所以配制待測液需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，燒杯；

故答案為：1000mL容量瓶；

（2）盛裝0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；

故答案為：酸式； H++OH-=H2O；

（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL、23.20mL-0.8mL=22.4mL（誤差較大，舍去），兩次消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，

NaOH～～～～～HCl

1 1

n（NaOH） 0.1000molL-1×20.20mL

n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.0808g，所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）=0.0808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80.8%，

故答案為：80.8%；

（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結(jié)果；

②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏低；

故答案為：無影響；偏低；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(　　)

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下：

(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣（Ca3N2）時一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

（2）鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復(fù)使用）。

（3）按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號）。

a．點(diǎn)燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時間

b．打開分液漏斗活塞

c．點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。

④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 ______ 。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）= ______ 。

（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學(xué)式）；

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該現(xiàn)象說明____________。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟及現(xiàn)象如下：（裝置的氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去）

ⅰ關(guān)閉c,打開a和b，通入N2，一段時間后關(guān)閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化；

ⅲ關(guān)閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：______，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：______。

（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

但乙同學(xué)認(rèn)為，僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機(jī)理分為兩個階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成。

（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強(qiáng)氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強(qiáng)　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或操作正確的是（ ）

A.用圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時再停止加熱

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同步練習(xí)冊答案