Question

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 在 101 kPa 時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，1mol N₂與3mol H₂反應(yīng)所生成的NH₃
小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ，故B錯(cuò)誤
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變，在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．