Question

【題目】某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2molL﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ(g)，則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說(shuō)明m+1=3，故m=2，故A正確；B．m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為：=0.2mol/L，故B正確；C．又加入1molZ，平衡發(fā)生移動(dòng)，向著逆向移動(dòng)，之至達(dá)到新的平衡，故C錯(cuò)誤；D．同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故D正確；故選C。