下列敘述不正確的是

A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2

B．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)會(huì)有一氧化氮生成

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C．一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定

D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）

I、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當(dāng)過(guò)量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍(lán)色恰好完全退去。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價(jià)的錳鹽或＋3價(jià)的鉻鹽等催化下，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：

①反應(yīng)中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。

②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個(gè)方程式，但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是( )

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時(shí)，為使平衡向右移動(dòng)，采用的下列措施可行的是__________。

A．縮小容器容積 B．及時(shí)分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度

（3）計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：___________。

（4）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a（X）的表達(dá)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（注意填寫(xiě)單位）

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________________。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ______ __。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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