Question

13．硫化氫的電子式，水溶液是弱（填“強、弱”）酸，寫出氫硫酸的電離方程式H₂S?HS^-+H⁺．其水溶液在空氣中放置一段時間后會出現(xiàn)淡黃色的S沉淀現(xiàn)象，該反應的化學方程式是2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以硫化氫水溶液不能長期放置．盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些固體，可用CS₂（填化學式）洗滌除去．

Answer 1

分析 H₂S為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，H₂S水溶液為弱酸，分布部分電離，在空氣中放置一段時間后會被氧氣氧化生成硫，利用S易溶于CS₂洗滌除去S固體，以此解答該題．

解答 解：H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，硫化氫溶于水顯弱酸性，電離方程式為
H₂S?HS^-+H⁺，硫化氫水溶液在空氣中放置一段時間后被氧氣氧化生成淡黃色的S沉淀，方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些S固體，利用S易溶于CS₂，則可用CS₂洗滌除去；

故答案為：；弱；H₂S?HS^-+H⁺；淡黃色的S沉淀；2H₂S+O₂=2S+2H₂O；CS₂．

點評 本題綜合考查硫化氫及其硫單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基知識，本題注意硫化氫的性質(zhì)，特別是與氧氣反應的方程式的書寫，難度不大．