【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（ ）

提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),溶液的pH=8.04,而鎂離子開始沉淀的pH=8.93,則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒有開始沉淀；即：當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí),已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解;鎂離子完全沉淀的pH=10.92,、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04,則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴，下列說法正確的是

A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有5種

D.該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號(hào)表示)。

(4)寫出化合物D2C2的電子式：________。

(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序?yàn)椋?/span>_________。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______；該操作將I2還原為I－的目的是___________________。

（2）操作的名稱為__________。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a的名稱為________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_______________________________________________________________________________；

③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3－；否則說明廢水中不含有IO3－。

（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________________________________。

（6）“碘量法”是一種測(cè)定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測(cè)定立德粉樣品中S2－的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反應(yīng)式為I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：

B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢：

C.二氧化氮溶于水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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