Question

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為 。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

 

Answer 1

（1）Fe2+ （2）出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色（1分）

Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

（3）Al3+ （4）Fe3+ ； Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+

【解析】

試題分析：（1）既能被氧化又能被還原的離子是說明該離子中元素的化合價(jià)處于該元素的中間價(jià)態(tài)，只有Fe2+符合題意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 。因此會(huì)看到現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，當(dāng)加入過量NaOH溶液時(shí)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，會(huì)被過量的氫氧化鈉溶解而得到可溶性的偏鋁酸鈉溶液，因此最終無沉淀產(chǎn)生。（4）當(dāng)向含有Fe3+的溶液中加鐵粉時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液質(zhì)量增重；當(dāng)向含有Ag+的溶液中加入Fe時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+ Fe2+，溶液質(zhì)量減輕；（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+；（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是Ag+ ，二者相遇會(huì)產(chǎn)生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。

考點(diǎn)：考查離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)的知識(shí)。