【題目】LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合．反應(yīng)為：LiH+H2O═LiOH+H2↑在這個(gè)反應(yīng)中

A.水是氧化劑，LiH是還原劑

B.LiH是氧化劑，水是還原劑

C.LiH既是氧化劑又是還原劑

D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑

【答案】A

【解析】

由LiH+H2O═LiOH+H2↑可知，LiH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，水中+1價(jià)H元素的化合價(jià)降低到0價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，且LiH為還原劑，水為氧化劑，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①碘水；②銀氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤濃硫酸。在進(jìn)行淀粉的水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)時(shí)，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后順序?yàn)? )

A．④①③② B．①④②③

C．⑤①③② D．①⑤②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。

（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。

（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_________。

（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92。以X為初始原料合成E，路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）A→B的反應(yīng)條件為________________________________。

（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）下列關(guān)于B的說法正確的是____________。

a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰 b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)

c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣 d．能和NaOH溶液反應(yīng)

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①遇NaHCO3溶液有氣體放出 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）有機(jī)物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體。

已知：Ⅰ．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化

①F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，試劑a為_______________。

②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了與的反應(yīng)后，認(rèn)為與應(yīng)該也可以反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究與反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)按要求回答下列問題。

Ⅰ寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ裝置D的作用：除了可以防止空氣中的、水蒸氣等進(jìn)入C中與反應(yīng)，還可以______________________________________________________。

Ⅲ在通入足量的與充分反應(yīng)后，他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有；

假設(shè)2：___________；

假設(shè)3：既有，又有。

（1）若假設(shè)2成立，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)物的成分。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。

固體全部溶解

向上試管中加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性溶液中。

酸性溶液褪色

向步驟反應(yīng)后的試管中，加入適量的溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

步驟中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定假設(shè)______成立。選填1、2或

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