【題目】在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是

A. H2→HClB. CO→CO2

C. FeCl3→FeCl2D. SO2→SO3

【答案】C

【解析】

A. 在H2→HCl中H元素化合價升高，失去電子，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；

B.在CO→CO2中C元素化合價升高，失去電子，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；

C.在FeCl3→FeCl2中Fe元素化合價降低，獲得電子，需要加還原劑才能實現(xiàn)，C正確；

D.在SO2→SO3中S元素化合價升高，失去電子，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

D. 萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去甲烷中混有的乙烯

A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是( )

A. 高純硅可用于制作光感電池

B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

D. 碘酒可用于皮膚外用消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的說法，正確的是（ ）
A.①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
①該反應的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為
a： ，
b： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（ ）

A. 42He原子核內含有4個質子

B. 32He和42He互為同位素

C. 32He原子核內含有3個中子

D. 42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

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