Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合，其體積為22.4升
2. B.
   14克氮氣中所含有的共用電子對數(shù)為1.5N_A
3. C.
   1L 1mol/L FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個數(shù)為N_A
4. D.
   合成氨反應中，當斷裂3N_A個H-H共價鍵的同時生成6N_A個N-H共價鍵，則該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)氨氣和氯化氫氣體混合會發(fā)生反應生成固體氯化銨分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氮氣分子中共價鍵分析計算；
C、依據(jù)三價鐵離子水解分析判斷；
D、依據(jù)合成氨反應，結(jié)合化學平衡的實質(zhì)是正逆反應的速率相同分析判斷．
解答：A、分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合會反應生成氯化銨固體，故A錯誤；
B、14克氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，1molN₂分子中含有3mol共價鍵，所以0，5mol N₂含有1.5mol共用電子對，故B正確；
C、三價鐵離子在溶液中水解，1L 1mol/L FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、化學反應的方程式N₂+3H₂2NH₃，化學平衡的標志是正逆反應速率相等，所以可以是當斷裂3N_A個H-H共價鍵的同時斷裂6N_A個N-H共價鍵，而當斷裂3N_A個H-H共價鍵的同時生成6N_A個N-H共價鍵只是表明反應正向進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質(zhì)性質(zhì)的應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算電子對，鹽類水解應用，化學平衡的標志判斷．