9．用類(lèi)推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列推論中正確的是（　�。�
①Na與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鋰
②Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以寫(xiě)成FeO•Fe2O3的形式，Pb3O4也可寫(xiě)成PbO•Pb2O3的形式
④Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+和S2-也如此
⑤可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸
⑥電解CuCl2溶液陰極析出Cu，電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al．
A．1句B．2句C．3句D．4句

分析 ①鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；
②相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
③Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式；
④三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫離子；
⑤濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化；
⑥依據(jù)陰極陽(yáng)離子放電順序解答．

解答 解：①鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，得不到過(guò)氧化鋰，故錯(cuò)誤；
②相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故錯(cuò)誤；
③Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成 2PbO•PbO2，故錯(cuò)誤；
④Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化，可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸和濃硝酸，故正確；
⑥電解CuCl2溶液陰極析出Cu，電解AlCl3溶液陰極上析出的是氫氣，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查類(lèi)推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識(shí)相結(jié)合的內(nèi)容，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
則CH4催化還原NOX的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生①②反應(yīng)至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．漂白粉C．食鹽水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（無(wú)N2O4），則此時(shí)參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被氣體成醛的有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線(xiàn)[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）反應(yīng)①→⑤中，不屬于取代反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)硝基、酯基；
（4）寫(xiě)出2種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
Ⅰ．含1個(gè)手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結(jié)合相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分離與提純的方法正確的是（　�。�
A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，過(guò)濾
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D．從I2的四氯化碳溶液中分離出I2：分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是FeCl3；
（3）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
（4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是A（填序號(hào)）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

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