Question

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：

①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g

Ⅰ 【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。

（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液

Ⅱ 【純度檢驗】

取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。

（3）填寫下表中的空白

實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口		產(chǎn)品中含Na2SO4
	品紅試紙不褪色

產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。

（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗（1分）；NaOH溶液（1分）；（2）b（2分）；（3）仍有白色沉淀（1分）；產(chǎn)品中不含Na2SO3（1分）；由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成（2分）；（4）溶液由無色變成藍(lán)色且30 s不改變（2分）；99.2%（2分）；（5）重結(jié)晶（2分）；

【解析】

試題分析：（1）儀器D的名稱是長頸漏斗；SO2是大氣污染物，需要尾氣處理，則G中的試劑是氫氧化鈉溶液。

（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體不能溶解或與SO2反應(yīng)，因此最好選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，答案選b。

（3）硫酸鋇不溶于水鹽酸，所以實驗現(xiàn)象是仍有白色沉淀；品紅試紙不褪色，說明白色沉淀中沒有亞硫酸鋇，所以實驗結(jié)論是產(chǎn)品中不含Na2SO3；Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而生成硫酸鈉；

（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍(lán)色且30 s不改變；消耗碘水的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)方程式可知硫代硫酸鈉是0.002mol，因此原樣品中硫代硫酸鈉是0.02mol，則產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為×100%＝99.2%。

（5）硫代硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，因此粗Na2S2O3·5H2O可通過重結(jié)晶方法提純。