【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

【答案】A

【解析】

SO2與 BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，則生成的沉淀可能為BaSO3；如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答。

A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A 正確；
B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故 B錯誤；

C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯誤；
D. SO2與 BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是

A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為 ______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”。“不變“或“減弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時，正極反應為：__________________________。

④充電時，當轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負極材料減重_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：

A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.灼熱的碳與CO反應D.甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。

（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。

（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。

（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。

（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

(II)分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。

(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________________。

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