某溫度下，在1 L密閉容器中反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡．當(dāng)N2、H2、NH3初始加入的物質(zhì)的量分別為x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，達(dá)到平衡時(shí)這三種氣體的物質(zhì)的量分別為A mol，B mol，C mol．只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的量維持不變．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：

(1)若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)若x＝0.75，則y＝________，z＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2

　　(2)2.25　0.5

　　解析：在溫度、容器容積不變達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體各組分的含量保持不變，只有一種情況，即把各初始加入量轉(zhuǎn)化為生成物為0或反應(yīng)物為0的量來(lái)進(jìn)行比較．

　　(1)x＝0，y＝0即把題給的x＝1，y＝3，轉(zhuǎn)化為z＝2．

　　(2)x＝0.75，即N2轉(zhuǎn)化了0.25，則H2轉(zhuǎn)化了0.75，故y＝2.25，生成NH3　0.5，即z＝0.5．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

某溫度下，在1 L密閉容器中反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡．當(dāng)N2、H2、NH3的初始加入的物質(zhì)的量分別為x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，達(dá)到平衡時(shí)這三種氣體的物質(zhì)的量分別為A mol，B mol，C mol．只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的量維持不變．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：

(1)若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)若x＝0.75，則y＝1________，z＝________．

(3)x、y、z應(yīng)該滿足的一般條件是(用兩個(gè)聯(lián)立方程式表示)________或________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

某溫度下，在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是：

(1)

若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)

若x＝0.75 mol，則y＝________，z＝________．

(3)

x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一個(gè)含y、z)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在1 L密閉容器中反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。當(dāng)N2、H2、NH3的初始加入的物質(zhì)的量分別為x=1 mol,y=3 mol ,z=0 mol,達(dá)到平衡時(shí)這三種氣體的物質(zhì)的量分別為A mol,B mol,C mol。只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的量維持不變。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：

(1)若x=0,y=0,則z=___________。

(2)若x=0.75,則y=___________,z=___________。

(3)x、y、z應(yīng)該滿足的一般條件是(用兩個(gè)聯(lián)立方程式表示)___________或___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氯是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下

??????????? 時(shí)間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2．0

1．83

1．7

1．6

1．6

H2

6．0

5．49

5．1

4．8

4．8

NH3

0

0．34

0．6

0．8

0．8

 

①0~2 h內(nèi)，v（N2）=??????????? 。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=?? 。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為?????? （填選項(xiàng)字母）。

A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ??????? 。

（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過(guò)電解法也可合成氨，原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過(guò)程申，應(yīng)將N2不斷地通入?? ___極，該電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案