某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.6L 11.2L 22.4L
n(Cl-)/mol 1.5 2.0 3.0
n(Br-)/mol 3.0 2.8 1.8
n(I-)/mol x(x>0) 0 0
A、5:15:4
B、5:12:4
C、15:30:8
D、條件不足,無法計(jì)算
分析:還原性:I->Br-,加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I-為xmol,則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生:Cl2+2I-═I2+2Cl-,由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol,通入氯氣到11.2L氯氣,I-為0mol,碘離子完全反應(yīng),同時(shí)氧化0.2mol溴離子,發(fā)生反應(yīng):Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-,Cl2+2I-═I2+2Cl-,根據(jù)氯氣體積計(jì)算反應(yīng)生成的氯離子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算原溶液中氯離子物質(zhì)的量,由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子),據(jù)此計(jì)算原溶液中碘離子的物質(zhì)的量,據(jù)此解答;
解答:解:還原性:I->Br-,加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I-為xmol,則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生:Cl2+2I-═I2+2Cl-,由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol,
通入11.2L氯氣,其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,I-為0mol,碘離子完全反應(yīng),同時(shí)氧化0.2mol溴離子,發(fā)生反應(yīng):Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-,Cl2+2I-═I2+2Cl-,氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol×2=1mol,故原溶液中氯離子為2mol-1mol=1mol,
由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子),故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol,
故原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1mol:3mol:0.8mol=5:15:4,
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,注意反應(yīng)的先后順序與溶液中鹵素離子總的物質(zhì)的量不變的特點(diǎn)解答,可以根據(jù)離子方程式計(jì)算,但較根據(jù)鹵素離子總量不變麻煩,難度中等.
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