在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應的離子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液,再滴加KSCN溶液,則不呈紅色,若再加入足夠量FeCl3溶液。又會呈現(xiàn)紅色。對這一現(xiàn)象有三種解釋:

(1)F-能還原Fe3+,使之轉(zhuǎn)化為Fe2+,(2)F-能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì),(3)F-能與SCN-反應,消耗了加入溶液中的SCN-。

對以上三種解釋,你認為錯誤的是________,理由是_______________________________。

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(1)(3)  (1)中F2的氧化性比Fe3+的強,所以F-不還原Fe3+。(3)中,當再加入足量的FeCl3溶液時,溶液又呈血紅色,所以SCN-沒有被消耗

解析:本題考查Fe3+的特性:滴加KSCN溶液現(xiàn)紅色及信息提取和處理能力.由于F-還原性很弱,不能使Fe3+還原為Fe2+,且F-不與SCN-反應是做習題的關(guān)鍵。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.
(1)我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)
 

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
(填字母代號);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應,同學們設(shè)計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 

②實驗Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實驗得出的結(jié)論是
 

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是
 

④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 
;
Ⅱ.
 
;
(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O):m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x,則x與混合物中m(O):m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=
 

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科目:高中化學 來源:新課標 教材全解 高中化學 配人教版(必修1) 人教版 題型:022

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色,若先往FeCl3溶液中加入適量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,則不呈血紅色,若再加FeCl3溶液,又會呈現(xiàn)血紅色.

對這一現(xiàn)象,有3種解釋:

(1)F離子能還原Fe3+使之成為Fe2+

(2)F離子能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)

(3)F離子能與SCN離子反應,消耗了加入溶液中的SCN離子

對以上3種解釋,你認為錯誤的是,理由是________.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市金山區(qū)高三一模化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是最常見的金屬之一,鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示:

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

K3

?

?

完成下列填空:

(1)反應①是           (選填“吸熱”,“放熱”)反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=                 (用K1、K2表示)。

(2)973K時,若反應③在一個容積為2L的反應容器內(nèi)2min時達到平衡,有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將              移動(選填“向左”,“向右”,“不”),CO2的濃度將                   (選填“增大”,“減小”,“不變”)。使該反應的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    

(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應的離子方程式是                 ;若在其中加入少量KCl固體,溶液的顏色________(選填“變深”,“變淺”,“不變”)。

(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,則不呈紅色,若再加入足夠量FeCl3溶液.又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                  。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應的離子方程式是                                。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液,再滴加KSCN溶液,則不呈紅色,若再加入足夠量FeCl3溶液.又會呈現(xiàn)紅色.對這一現(xiàn)象有三種解釋:

(1)F能還原Fe3+,使之轉(zhuǎn)化為Fe2+,(2)F能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì),

(3)F能與SCN反應,消耗了加入溶液中的SCN。

對以上三種解釋,你認為錯誤的是                 ,理由是                   

                                                          

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